某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）
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解题思路：该装置是原电池，负极上的物质失电子发生氧化反应，负极反应式为2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，正极上的物质得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

A．通入氧气的电极上，氧气得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，故A错误；

B．负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，故B错误；

C．原电池放电时，氢离子向正极移动，应移向右侧，故C错误；

D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，即0.5mol，则可生成0.5mol H2SO4，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，注意原电池放电时，溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．

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