某单质与足量的浓硝酸反应,若参加反应的单质和硝酸的物质的量的比为1:4,则该元素在反应生成物中的化合
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既然是与浓硝酸反应,那么还原产物应该是NO2 假设该物质是非金属 有1mol单质参加反应,那么生成的是氧化物,化合价为X,那么参加反应的硝酸是4mol 根据得失电子守恒,可知X=4x1=4

所以很可能是C,产物是CO2,化合价+4

假设单质是金属,化合价为+X 参加反应的是1mol,那么生成的盐为 M(NO3)x 所以成盐消耗硝酸Xmol 剩余的4-X mol硝酸参加氧化还原反应,根据得失电子守恒,X=4-X 故X=2

所以该金属是2价金属

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