求高手做一道化学实验题）甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种元素组成,其中四种是短周期元素.甲溶于水后可电离出三种离子,
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甲可以电离出由A、B形成的五核10电子阳离子,那么该离子应该是NH4+.因为A元素原子核内质子数比E的少1,如果A是氢,那么E就是氦,这不可能,所以A是氮,B是氢,E是氧.

因为D、E处于同主族且D为短周期元素,所以D是硫.因为ABDE都是短周期元素,又有ABCDE中其中四种是短周期元素,所以C不是短周期元素,由②可知C是铁,而且在甲中为Fe2+.由④得甲中含硫酸根,由此推断出甲应该是著名的(NH4)2Fe(SO4)2的晶体（含结晶水数待计算）

1.C:Fe D:硫原子结构图,从内到外是2,8,6

2.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3

3.生成白色沉淀,沉淀迅速转化为灰绿色,又变成红褐色,同时生成有刺激性气味的气体.

4.(NH4)2Fe(SO4)2摩尔质量是284g/mol,与392g/mol差108g/mol,即相差6个水分子.所以甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O

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