CaO与CaCO3的混合物120g,充分燃烧后得剩余固体84g,求混合物中,钙元素的质量分数是多少?
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CO2的质量为120-84=36g

设CaCO3的质量为x g

CaCO3====CaO+CO2

100 44

x 36

100/x=44/36

x=900/11 g

原来CaO的质量为120-900/11=420/11 g

CaCO3中Ca的质量分数为40/100 所以原来CaCO3中Ca的质量为900/11*40%=360/11 g

CaO中Ca的质量分数为40/56=5/7 所以原来CaO中Ca的质量为420/11*(5/7)=300/11 g

那么原来的混合物中Ca的质量为360/11+300/11=60g

钙元素的质量分数是60/120=50%

不懂就问我