（1）7克含杂质的锌放入100克足量的稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克,求：
1个回答

（1）1.H2的质量=100g+7g-106.8g=0.2g

2.3.设锌的质量为x,生成ZnSO4质量为y

Zn + H2SO4=== ZnSO4 +H2↑

65 161 2

x y 0.2g

65/x=2/0.2g

x=6.5g

锌的纯度=6.5g/7g=92.9%

161/y=2/0.2g

y=16.1g

溶液中溶质的质量分数=16.1g/106.8g=15.1%

(2)设硫酸的质量为x

NaOH质量=40g*10%=4g

2NaOH + H2SO4===Na2SO4+2H2O

40 98

4g x

40/4g=98/x

x=9.8g

所以石油产品中含有硫酸9.8g

或者：

一、

1、根据质量守恒定律,减少的质量就是氢气的质量,即mH2=100+7-106.8=0.2g

2、再用方程式相对分子质量的比算出锌的质量,65/x=2/0.2g x=6.5g

纯度=6.5g/7g=92.9%

3、反应后溶液的溶质就是ZnSO4,用方程式相对分子质量的比算出ZnSO4的质量, 161/y=2/0.2 y=16.1 所以质量分数=16.1/107-0.2-0.5=15.1%【杂质不可溶】或16.1/107-0.2=15.07%【杂质可溶】.

二、mNaOH=40g*10%=4g 再用方程式相对分子质量的比算出硫酸的质量, 80/4g=98/x x=4.9g

相关问题