通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度:1)将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 2
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(1)Fe3+的氧化性( 大于 )【填大于,小于或等于】Sn4+的氧化性

根据反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2可得

(2) 3)中配平后的化学方程式为:

+2 +6 +3 +3

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

升1×6 降6×1 然后再配其它原子,接着配氢原子,最后用氧原子数检验.

(3)现有金属锡样品1.226 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL,求试样中锡的纯度(假定杂质不参加反应).

根据方程式建立关系式:3Sn~K2Cr2O7,可得0.1*0.032molK2Cr2O7对应Sn物质的量=3*0.1*0.032=0.0096mol,即1.1424g,试样中锡的纯度=1.1424/1.226=93.2%