钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素．
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（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高．

故答案为：Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高；

（3）根据等电子体的结构相似，O22+的电子式

，在1个O22+含有2个π键，故答案为：

；2；

（4）AlCl3•NH3中Al为中心原子，NH3和Cl-为配体，中心原子提供空轨道，AlCl4-的价层电子对=4+

1

2（3+1-4×1）=4，故Al采用sp3杂化，故答案为：Al；sp3；

（5）结合图乙和晶胞结构可知，金属铝中Al的堆积方式为ABCABCABC…，属于面心立方最密堆积，

铝原子半径为d cm，则晶胞的边上为2

2dcm，晶胞的体积V=（2

2dcm）3=16

2d3cm3，一个晶胞含有Al原子个数为：8×

1

8+6×

1

2=4，一个晶胞的质量m=

4

NA×Mg，故密ρ=

m

V=

4M

NA

16

2d 3g/cm3=

M

4

2NAd3g/cm3，

故答案为：面心立方最密堆积；

M

4

2NAd3g/cm3．

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