某化合物1.5g完全燃烧，只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，则该化合物中（ ）
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解题思路：从题干分析计算后再去结合结果进行选项的分析与判断．计算的依据是质量守恒定律．
某化合物1.5g完全燃烧，只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，生成的二氧化碳中含碳的质量为4.4g×[12/12+16×2]×100%=1.2g．水中含氢元素的质量为2.7g×[1×2/1×2+16]×100%=0.3g．所以碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.3g=1.5g，等于该化合物的质量，说明该化合物不含氧元素，而只含碳元素和氢元素．
A、根据分析计算，该化合物只含碳元素和氢元素．正确；
B、一定不含氧元素，错误；
C、不含氧元素．错误；
D、氢元素的质量分数等于[0.3g/1.5g]×100%=20%．正确．
故选A、D．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 给出数据的物质推断元素组成，不存在可能的问题，只有一定，所以B就是错误的．另外解答类似问题注意矛盾选项的问题，答案在矛盾中，A、B、C就是相互矛盾的，只会有一个正确．
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