碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备，某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取1000g石
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解题思路：根据质量守恒定律，固体减少的质量即为产生二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式列式计算出碳酸钙的质量，进而可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量即为产生二氧化碳气体的质量，生成二氧化碳的质量为1000g-648g=352g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
100 44
x 352g
[100/44＝
x
352g] x=800g
石灰样品中碳酸钙的质量分数为
800g
1000g×100%=80%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为352g；
（2）石灰样品中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度不大，考查有关化学方程式的计算，根据质量守恒定律计算出生成气体的质量、注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
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