从矿物学资料查得：当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿FeS2时,可以生成辉铜矿Cu2S,同时还生成硫酸亚铁和硫酸.化学方程式如下
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首先你应该明白氧化还原的实质：其本质在高中阶段就是化合价的升降相等、得电子失电子相等.在一个特别复杂的反应或者是说多种元素变价的时候你不用怕,需要做的就是把每一种元素的化合价标出来,分析它们是怎么变化的,以这个反应为例：铜的化合价就是从+2到+1.而硫的化合价有三种：-2、-1、+6这种情况最好判断,当出现三种价态时要么是中间向两边变,要么是两边向中间变,啥意思呢?就是这里硫的化合价-1是中间价态那么一定是-1到-2,-1到+6 这是规律记住就行了,一个铜降低一价14个铜降低14价,一个硫从-1到-2降低一价,七个硫降低七价,现在一共降低14+7=21价,很明显剩下的三个-1价硫升到+6价,一个硫升高7价三个硫升高21价,现在升高降低相等了,很明显氧化剂为FeS2,还原剂为CuSO4和FeS2,你也可以知道生成了7molCu2S转移21mol电子,那么生成1mol的话转移3mol电子,氧化产物是FeSO4注意这里只有三个硫是从-1到+6的所以氧化产物与还原产物之比为3:7
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