解题思路：（1）正常雨水中溶解CO2，pH约为5.6；
（2）三氧化硫与酸性氧化物，与氨水反应生成硫酸铵；
（3）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，根据方程式判断溶液PH变化以及相关计算；
（4）根据Na2SO3和NaHSO3的性质分析．
（1）正常雨水中溶解CO2，pH约为5.6，而当溶解SO2时，PH＜5.6，故答案为：5.6；
（2）三氧化硫与酸性氧化物，与氨水反应生成硫酸铵，反应方程式为SO3+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+H2O，
故答案为：SO3+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+H2O；
（3）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr，生成HBr和H2SO4，溶液酸性变强，PH变小，
n（e-）=
2.408×1018
6.02×1023mol=4×10-6mol，则n（SO2）=2×10-6mol，m（SO2）=2×10-6mol×64g/mol=1.28×10-4g，
SO2的含量为：
1.28×10−1mg
0.2L=0.64mg/L，不符合大气的质量标准．
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；变小； 0.64；不符合；
（4）Na2SO3水溶液吸收SO2生成NaHSO3，反应的方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，NaHSO3不稳定，受热分解，反应的方程式为2NaHSO3
△
.
Na2SO3+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；2NaHSO3
△
.
Na2SO3+SO2↑+H2O．
点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理．
考点点评： 本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，注意相关基础知识的积累．
