解题思路：（1）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、氢、氮、钙、磷；
s能级的电子云为球形，能量最高的亚层电子云呈球形，说明该元素最高能级为ns；
（2）形成化合物种类最多的元素为C元素，最简氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，为正四面体结构，为非极性分子；
（3）a．氧元素没有含氧酸；
b．单质与H2反应的难易程度，说明单质的氧化性强弱，单质的结构不同，不能说明元素的非金属性；
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价，说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强；
d．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）由肼燃烧时的能量变化图可知，1mol肼燃烧生成氮气与水蒸气，放出的热量为534kJ，据此热化学方程式书写原则书写．
（1）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、氢、氮、钙、磷，故X为H元素，s能级的电子云为球形，能量最高的亚层电子云呈球形，说明该元素最高能级为ns，符合条件的有H、Ca，故答案为：H；H、Ca；
（2）形成化合物种类最多的元素为C元素，最简氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
，为正四面体结构，分子中正负电荷的重心重合，为非极性分子，故答案为：
；分子中正负电荷的重心重合，为非极性分子；
（3）a．氧元素没有含氧酸，不能利用最高价比较氧元素与C、N元素的非金属性，故a错误；
b．单质与H2反应的难易程度，说明单质的氧化性强弱，单质的结构不同，不能说明元素的非金属性，故b错误；
c．化合价说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，故NO2中氧元素为-2价，氧元素吸引电子能力更强，故非金属性O＞N，CO2中，中氧元素为-2价，氧元素吸引电子能力更强，故非金属性O＞C，C3N4中N元素为-3价，N元素吸引电子能力更强，故非金属性N＞O，可以比较，故c正确；
d．非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氧化物的稳定性可以比较非金属性强弱，故d正确；
故答案为：cd；
（4）由肼燃烧时的能量变化图可知，1mol肼燃烧生成氮气与水蒸气，放出的热量为534kJ，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布；热化学方程式．
考点点评： 本题考查非金属性比较、热化学方程式书写、电子云等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．
