化学键的极性大小看什么如此题:下列物质中,建的极性大小不正确的是A.Nacl>Hcl>cl2 B.ccl4>cBr4 C
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看成键原子的电负性之差,差值越大,则键的极性越大.

电负性有周期性变化

同周期,从左到右,增大

同主族,从上到下,减小

所以

A.Nacl>Hcl>cl2 --正确,NaCl是离子键,相当于极性很大的极性键,HCl是极性共价键,Cl2是非极性键

B.ccl4>cBr4 --对,C相同,Cl的电负性大于Br,所以C-Cl键的极性大

C.siF4>co2 --对,Si的电负性比C小,F的电负性比O大,所以SiF4中的电负性差异更大,键的极性也大

D.NH3>H2O>HF--错,H相同,N、O、F的电负性增大,所以HF键的极性最强