某元素同位素 AZX的氯化物XCl21.9g溶于水配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液40mL,才能把
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解题思路:(1)利用Cl-+Ag+═AgCl↓来计算Cl-的物质的量,从而得出氯化物的物质的量,再利用M=mn及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算;(2)利用中子数+质子数=质量数,根据原子的构成来分析.

(1)硝酸银的物质的量为0.04L×1mol•L-1=0.04mol,即银离子的物质的量为0.04mol,

由Cl-+Ag+═AgCl↓可知,硝酸银溶液40mL能把氯离子完全沉淀下来,

则Cl-的物质的量为0.04mol,

XCl2的物质的量为0.02mol,

则XCl2的摩尔质量为[1.9g/0.02mol]=95g/mol,

其相对分子质量为85,则X的质量数为95-35.5×2=24,

答:X的质量数为24;

(2)已知该同位素中质子数等于中子数,X的质子数为24×[1/2]=12,则X为12号元素镁;

Mg为第三周期第VIIA族;

答:X在周期表中的位置为第三周期第VIIA族.

点评:

本题考点: 质量数与质子数、中子数之间的相互关系;离子方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查学生利用离子反应、质量与物质的量的关系、原子中的数量关系来计算,难度中等,注重对基础知识的考查和训练.