某元素同位素 AZX的氯化物XCl21.9g溶于水配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液40mL，才能把
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解题思路：（1）利用Cl-+Ag+═AgCl↓来计算Cl-的物质的量，从而得出氯化物的物质的量，再利用M=mn及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算；（2）利用中子数+质子数=质量数，根据原子的构成来分析．
（1）硝酸银的物质的量为0.04L×1mol•L-1=0.04mol，即银离子的物质的量为0.04mol，
由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，硝酸银溶液40mL能把氯离子完全沉淀下来，
则Cl-的物质的量为0.04mol，
XCl2的物质的量为0.02mol，
则XCl2的摩尔质量为[1.9g/0.02mol]=95g/mol，
其相对分子质量为85，则X的质量数为95-35.5×2=24，
答：X的质量数为24；
（2）已知该同位素中质子数等于中子数，X的质子数为24×[1/2]=12，则X为12号元素镁；
Mg为第三周期第VIIA族；
答：X在周期表中的位置为第三周期第VIIA族．
点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；离子方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查学生利用离子反应、质量与物质的量的关系、原子中的数量关系来计算，难度中等，注重对基础知识的考查和训练．
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