氯是一种富集在海水中的元素.通常实验室采用MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O方法制取少量氯气.如图是一套制取并验证氯气不跟化学性质的实验装置:
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中,仪器a的名称叫______.(选择序号填空)
①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶
(2)当氯气气流通过一段时间后,装置Ⅱ中溶液的pH会______(填“变大”“变小”“不变”)
(3)当有少量氯气气流通过后,装置Ⅲ中看到的现象为______.
(4)当有少量氯气气流持续通过时,装置Ⅳ中干燥的有色布条______(填“能”或“不能”)褪色.
(5)装置Ⅴ的作用是______.
解题思路:(1)熟悉常见仪器,了解名称;
(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸溶液中存在氢离子,溶液酸性增强;
(3)氯气具有强的氧化性,能够氧化碘化钾生成单质碘,碘与淀粉变蓝色;
(4)氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性;
(5)氯气有毒,不能直接排放的空气中,氯气能够与氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠吸收氯气.
(1)装置Ⅰ中,仪器a的名称叫分液漏斗;
故答案为:分液漏斗;
(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,氯化氢电离产生氢离子,溶液酸性增强,pH减小;
故答案为:变小;
(3)氯气具有强的氧化性,能够氧化碘化钾生成单质碘,碘与淀粉变蓝色;
故答案为:溶液变蓝;
(4)氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能够使有色布条褪色;
故答案为:能;
(5)氯气有毒,不能直接排放的空气中,氯气能够与氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠吸收氯气;
故答案为:吸收尾气.
点评:
本题考点: 氯气的实验室制法;氯、溴、碘的性质实验.
考点点评: 本题考查了氯气的制备和性质的检验,题目难度不大,熟悉反应的原理、明确氯、溴、碘的性质是解题关键,注意氯水的成分及性质.
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