解题思路:A、金属活动顺序表中,排在后面的金属离子氧化性越强;金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;
B、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可以判断离子的氧化性;
C、根据氧化还原反应的先后顺序进行判断;
D、根据金属铁和三价铁之间的反应方程式进行判断.
A、根据金属活动顺序表可知氧化性:Zn2+<Cu2+<Ag+,根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,可知氧化性Cu2+<Fe3+,故A错误;
B、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,可知氧化性Cu2+<Fe3+,故B正确;
C、Fe先还原Ag+,设 Cu2+还原了xmol,则2x+0.1=0.1×2,x=0.05 mol,Cu2+还剩下0.1-0.05=0.05 mol,所以Fe2+:Cu2+=0.1:0.05=1:2,故C正确;
D、根据金属铁和三价铁的反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以1molFe可还原2molFe3+,故D正确.
故选A.
点评:
本题考点: 氧化性、还原性强弱的比较.
考点点评: 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法,可以根据所学知识进行回答,难度不大.