解题思路：虽然四个选项都满足质量守恒定律，但是镁和氧气反应的化学方程式中，镁和氧气的质量比是一定的，等于3：2．所以在计算过程中还要注意反应物是否过量的问题．
2Mg+O2
点燃
.
2MgO
48 32 80
3 2 5
即当镁和氧气质量为为3：2时恰好完全反应．
A、5g镁在3g氧气中反应，其中镁是过量的，所以生成的氧化镁的质量肯定小于8g；
B、3g镁在5g氧气中反应，其中氧气是过量的，所以生成的氧化镁的质量肯定小于8g；
C、4g镁在4g氧气中反应，其中氧气是过量的，所以生成氧化镁的质量肯定小于8g；
D、4.8g镁在3.2g氧气中反应，镁和氧气的质量比恰为3：2，所以4.8g镁和3.2g氧气恰好完全反应，所以生成氧化镁的质量等于8g．
故选：D．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题是利用化学方程式的简单计算，而计算此题需注意反应物是否过量的问题，属于中等难度的题目．
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