铝与电解质水和氧气发生的原电池反应方程式我想知道为什么这么写
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对于原电池的初学者,电极反应式的书写是一大难点,如何较轻松的解决这一难点,关键是掌握书写电极反应式的书写技巧.根据原电池原理可得：负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-）正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）要把电极反应式准确写出,最关键的是把握准总反应,我们可以通过总反应进一步写出电极反应式,即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应）,将氧化与还原反应分开,结合反应环境,便可得到两极反应.一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼,其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg- → Mg2++2e-正极：2H++2e- → H2↑总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑铜锌原电池就是这样的原理.（2）较活泼金属不一定做负极,要看哪种金属自发发生反应：如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池,相对不活泼的Al做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼,其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al（OH）4]- +6e-正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-注意：Al-3e-=Al3+,此时Al3+在碱性环境不能稳定存在,会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-.再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此.
