2道高一化学【单选】（关于氧化还原反应的）详细解释,谢谢---1.在反应11P +15CuSO4 .
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1.虽然反应中P元素的行为比较复杂,但是抓住一点：氧化剂和还原剂的得失电子数总是相等的,因此,在硫酸铜作为氧化剂氧化单质P的过程中（题的方程式中有两个氧化还原过程,但是不用去管P自身氧化还原,两者的电子得失互不影响）,单独针对硫酸铜氧化P的过程,得失电子数一定是相等的（对P自身氧还同样如此）,容易看出,铜降低了1价,磷升高了5价,因此1mol的硫酸铜得到的这1mol电子显然是由0.2mol的单质P所提供,答案即为A
2.根据氧化还原反应的理论,同种元素化合价由两边向中间靠拢的反应称为归中反应,归中反应化合价的改变仅仅是向中间化合价靠拢,而不允许交叉.题中,+5价的氯与-1价的氯同时转变为0价的氯,+5价的氯不可能变为-1价（因此KCl中的氯是来自于盐酸）,所以只有5份盐酸参与氧化还原过程,占了3份氯气中的6份氯原子中的5份,被氧化,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1,答案即为A
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