查标准电极电势表,可以得到标准状况下的电极电势,再通过能斯特方程计算得到实际电势,就能判断氧化-还原反应的进行方向.
在标准状况下
电极电势
S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449（标准阳极电势：0.499）
S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142（标准阴极电势：0.142）
因此在标准状况下,阳极电势大于阴极电势,反应可以自发地进行.
若在非标准状况下,需要通过能斯特方程计算实际电势.但这个反应由于阴阳极电势相差较大,一般来说都是可以反应的.
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