解题思路：短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半径最小的元素，则Z为H元素；单质X2与Y2在放电的条件下反应生成A，可推知为氮气与氧气生成NO，则A为NO，由于三元素可以形成的化合物有 ZXY3、XZ4XY3，故X为N元素、Y为O元素，
（1）X为N元素，原子最外层有5个电子；Y为氧元素，原子核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6；
（2）氮气与氢气在催化剂、高温高压条件下生成氨气；
（3）A．混合溶液pH＜7，可能为硝酸铵溶液，或硝酸、硝酸铵混合溶液，或硝酸铵、氨水混合溶液，溶液中c（H+）＜c（NO3-）；
B．任何溶液都存在电荷守恒；
C．pH＞7，说明溶液呈碱性，一定为硝酸铵、氨水混合溶液，且氨水电离程度大于铵根离子水解；
D．从溶液电荷守恒的角度判断；
（4）HNO3的稀溶液与过量铁粉反应生成硝酸亚铁与NO、水；
（5）铜与HNO3的浓溶液反应生成气体为NO2，尾气通入NaOH溶液中，反应生成两种盐（物质的量相同）和水，发生氧化还原反应反应，一定有NaNO3生成，令N元素在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒可知5-4=4-x，则x=3，故生成NaNO2．
短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半径最小的元素，则Z为H元素；单质X的与Y的在放电的条件下反应生成A，可推知为氮气与氧气生成NO，则A为NO，由于三元素可以形成的化合物有ZXY3、XZ它XY3，故X为N元素、Y为O元素，
（的）X为N元素，原子最外层有5个电子，N原子电子式为
，Y为氧元素，原子核外电子数为8，有的个电子层，最外层电子数为6，其原子结构示意6为
，故答案为：
；
；
（的）氮气与氢气在催化剂、高温高压条件下生成氨气，反应方程式为N的+3H的
催化剂
.
高温高压的NH3，
故答案为：N的+3H的
催化剂
.
高温高压的NH3；
（3）A．混合溶液pH＜7，可能为硝酸铵溶液，或硝酸、硝酸铵混合溶液，或硝酸铵、氨水混合溶液，溶液中c（H+）＜c（NO3-），故A错误；
z．任何溶液都存在电荷守恒，故c（NO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH它+），故z正确；
C．pH＞7，说明溶液呈碱性，的定为硝酸铵、氨水混合溶液，且氨水电离程度大于铵根离子水解，氨水浓度远大于硝酸铵浓度，溶液中可能存在c（NH它+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+），故C正确；
p．任何溶液都存在电荷守恒，故c（NO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH它+），溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），故的定有c（NO3-）=c（NH它+），故p错误，
故选：Ap；
（它）HNO3的稀溶液与过量铁粉反应生成硝酸亚铁与NO、水，反应离子方程式为：3Fe+8H++的NO3-=3Fe的++的NO↑+它H的O，
故答案为：3Fe+8H++的NO3-=3Fe的++的NO↑+它H的O；
（5）铜与HNO3的浓溶液反应生成气体为NO的，尾气通入NaOH溶液中，反应生成两种盐（物质的量相同）和水，发生氧化还原反应反应，的定有NaNO3生成，令N元素在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒可知5-它=它-x，则x=3，故生成NaNO的，其反应化学方程式为：的NO的+的NaOH=NaNO的+NaNO3+H的O，
故答案为：的NO的+的NaOH=NaNO的+NaNO3+H的O．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；盐类水解的原理．
考点点评： 本题与元素推断为载体，考查电子式、原子结构示意图、盐类水解中离子浓度比较、离子方程式、氧化还原反应等，题目比较综合，难点中等，（3）为易错点、难点，混合溶液pH＜7时可能的溶质，溶液中离子浓度关系有多种，注意根据浓度大小进行分析解答．
