解题思路：流程分析白云石主要成分为MgCO3•CaCO3轻烧，从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，研磨加入水和硫酸铵加热，硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，过滤加入氨水生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁固体；
（1）从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁；从表中可以看出，温度低于540℃时，物质不分解，高于840℃时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过700℃；
（2）加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：（NH4）2SO4+MgO
△
.
MgSO4+2NH3↑+H2O
（3）c（Mg2+）=
Ksp(
M
g
(OH
)
2
)
c
2
(O
H
−
)
=
5.61×1
0
−12
(1
0
−4.5
)
2
=5.61×10-3mol/L；
（4）该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程，反应后又生成的物质可以循环使用，流程图分析判断（NH4）2SO4 、NH3或NH3•H2O可以循环使用；
（5）减少能源消耗、便于CaCO3分离．
（1）从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，分解生成氧化镁，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO3、MgO；从表中可以看出，温度低于540℃时，物质不分解，高于840℃时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过700℃；
故答案为：CaCO3、MgO，700℃；
（2）加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：（NH4）2SO4+MgO
△
.
MgSO4+2NH3↑+H2O
故答案为：（NH4）2SO4+MgO
△
.
MgSO4+2NH3↑+H2O；
（3）依据溶度积常数计算得到，沉淀过程溶液的pH=9.5，c（OH-）=10-4.5mol/L，c（Mg2+）=
Ksp(Mg(OH)2)
c2(OH−)=
5.61×10−12
(10−4.5)2=5.61×10-3mol/L；
故答案为：5.61×10-3mol•L-1；
（4）该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程，反应后又生成的物质可以循环使用，流程图分析判断（NH4）2SO4 、NH3或NH3•H2O可以循环使用
故答案为：（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O；
（5）分析流程可知，传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法可以减少能源消耗、便于CaCO3分离；
故答案为：减少能源消耗、便于CaCO3分离；
点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了物质分离方法和流程理解应用，主要是混合物分离试剂的作用，产物的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
