在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成
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解题思路：根据v=[△c/△t]计算v（H2SO4），发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比计算v[Al2（SO4）3]，注意单位换算．

10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1，则v（H2SO4）=[0.6mol/L/10s]=0.06mol/（L．s），

发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，故v[Al2（SO4）3]=[1/3]．v（H2SO4）=[1/3]×0.06mol/（L．s）=0.02mol/（L．s），

即v[Al2（SO4）3]=0.02mol/（L．s）=1.2mol/（L．min），

故选D．

点评：

本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对速率定义式及化学反应速率规律的理解．

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