有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下
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解题思路：假设氯化锌中不含杂质，则13.6g可生成AgCl为[13.6g/135g/mol]×2×143.5g=28.7g＜29.5g，说明杂质中氯离子含量大于ZnCl2中氯离子的含量．
假设氯化锌中不含杂质，则13.6g可生成AgCl为[13.6g/135g/mol]×2×143.5g=28.7g＜29.5g，说明杂质中氯离子含量大于ZnCl2中氯离子的含量，而ZnCl2中Zn与Cl元素质量之比为65：71；
KCl中K、Cl质量之比为78：71，HgCl2中Hg、Cl的质量之比为201：71，MgCl2中Mg与Cl元素质量之比为24：71，BaCl2中Ba与Cl元素质量之比为137：71，故选项中只有MgCl2中氯离子含量高于ZnCl2中氯离子含量，
故选C．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算，难度不大，注意利用极端假设法解答．
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