硫酸是一二元酸,一级解离平衡常数很大可认为完全解离,二级解离常数0.01,求0.1mol/l的硫酸的氢离子浓度
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由于该体系是强酸性,故水的电离产生的氢离子可以忽略不计,只考虑硫酸氢根的电离:

HSO4- = SO4(2-) + H+

设体系平衡后SO4(2-)的浓度为c,则HSO4-浓度为0.1-c,H+浓度为0.1+c,则由电离常数定义可知:

(0.1+c)c/(0.1-c) = 0.01

解得c=0.008442,即氢离子浓度为

[H+] = 0.108442,约等于0.11mol/L

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