HCL为一强酸H3BO3为一弱酸,滴定到第一计量点时溶液中剩H3BO3,PH按照一元弱酸体系计算,滴定到第二计量点时溶液中剩BO3-,PH按一元弱碱来算.
HCL用强碱NaOH滴定,H3BO3为一极弱的酸,Ka = 5.7*(10)-10；用NaOH不能准确滴定,在溶液中加入足量的的甘油或甘露醇,由于他们能与硼酸形成稳定的配合物,故大大增加了硼酸在水溶液中的酸式离解,使其精确滴定成为可能.
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