1、两个集气瓶中分别盛有纯净的一 氧化碳和二氧化碳气体,测得其中碳元素的质量比为 2 :1,则两瓶气体的质量比为
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第一题：碳元素的质量比为 2 : 1,所以 碳原子它们的摩尔量之比为2:1 因为一 氧化碳和二氧化碳都是含有一个碳原子, 所以一 氧化碳和二氧化碳的摩尔量之比为2:1 然后就 分别乘以一 氧化碳和二氧化碳各自的 相对分子质量 也就是分别为28 和44 结果就是 28乘以2 ： 44乘以1 答案为14:11

第二题： 首先你的明白 C1 里含%75 的X是什么意思~ 它是说 质量分数%75

后面的也都是指质量分数 , 你分别假设X、Y的相对原子质量 为x和y

由于C1的化学式是XY4 那么 你就可以由上面的质量分数 算出x和y

列式如下 x 4y

-------= 75% 还有一个是 --------=25%

x+4y x+4y

解得 x=12 y =1 所以X是碳 Y 是氢

然后你就设 c2里 碳原子n个 氢原子z个 那么

12 * n z*1

-----------=80% ----------= 20% 同样解方程组~

12n+z*1 12n+ z*1

解得c2为 C2H6 叫乙烷!

好累~

第三题： 用极限的方法和 假设的思想 加入全是 CO2那么 碳氧的比是

12:32 即3:8 再假设 全是CO那么 比就是 3:4 所以你说 答案是什么~

呵呵 C 其他的自己可以同样的思想去做.

第四题~ 和第三题的方法一样啊~

你先算出硝酸铵(NH4NO3） 中 N 的 质量分数 再

看它 与 38% 哪个大～ 如果大于38％ 那么和它混合的肯定的是含N小于 38％的物质～

终于回答完了～～～ 给我分哈～ 早饭还没吃呢～

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