（1）根据质量守恒定律,O2的质量为：16.0g-11.2g=4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为X,
2KClO3 =KCl+3O2↑
245 96
X 4.8g
∴ ,
解之得：X=12.25g；
原混合物中氯酸钾的质量分数为：x100%=76.6%；
答：（1）反应中产生氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为：76.6%．
设生成氯化钾的质量为y,
2KClO3 KCl+3O2↑
149 96
y 4.8g
∴ ,
解之得y=7.45g；
氯化钾的质量分数为：×100%=8.5%．
故答案为：8.5%．
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