解题思路：根据固体质量的减少量就是由氧化铜变为铜，即质量的减少量就是失去的氧元素的质量，再计算出氧元素的质量，再计算铜元素的质量分数．
由方程式可知固体质量的减少量就是失去的氧的质量，所以氧元素的质量为45g-37g=8g，所以混合物中铜元素质量为：45g-8g=37g，所以铜元素质量为[37g/45g]×100%=82.2%
故答案为：82.2%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．
考点点评： 解答本题关键是要知道固体质量的减少原因是由氧化铜变成了铜．
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