教授王回答的正确.可是你可能没有理解.
Na2CO3:PH=10,则POH=4,c(OH-)=10^-4 mol/L,这OH-全部来自水解,水解的OH-与水电离的H+的浓度是一样的.
NaOH:c(OH-)=10^-4mol/L但这里的氢氧根是由氢氧化钠电离的,结果是抑制水的电离,则由水电离的氢离子浓度为10^-14/10^-4=10^-10 mol/L
教授王回答的正确.可是你可能没有理解.
Na2CO3:PH=10,则POH=4,c(OH-)=10^-4 mol/L,这OH-全部来自水解,水解的OH-与水电离的H+的浓度是一样的.
NaOH:c(OH-)=10^-4mol/L但这里的氢氧根是由氢氧化钠电离的,结果是抑制水的电离,则由水电离的氢离子浓度为10^-14/10^-4=10^-10 mol/L
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