1、98%的浓硫酸的物质的量浓度C(H2SO4)=1000pW/M=1000mL/L*1.84g/cm^3*98%/98g/mol=18.4mol/L
根据稀释前后溶质的物质的量不变C1V1=C2V2得：
V1=C2V2/C1=0.2mol/L*500mL/18.4mol/L=5.4mL
2、实验所需仪器：烧杯、10mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒
3、错误：
（1）稀释浓硫酸时不能在量筒中进行；
（2)稀释后的溶液不能立即转入容量瓶中,待冷却到室温时再转移到容量瓶中.
注：由于没有给出仪器,只能把所需仪器全部写出,你根据题再选择缺少的仪器.
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