归例哦.
化学方程式
钠和氯部分
1、钠与氧气缓慢反应：4Na+O2= 2Na2O
2、钠在空气中燃烧：2Na+O2= Na2O2
3、钠与水反应：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑
4、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑
5、氧化钠与水反应：Na2O+ H2O=2NaOH
6、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2
7、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
8、氯气与铁反应：2Fe+3Cl2 加热 2FeCl3
9、氯气与铜反应：Cu+Cl2 加热CuCl2
10、氯气与水反应：Cl2+ H2O= HCl+ HClO
11、次氯酸光照分2HClO光照 2HCl+ O2↑
12、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
13、氯气与消石灰反应：2 Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O
14、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+ H2O+CO2= CaCO3+2HClO
15、漂白粉失效：Ca(ClO)2+ H2O+CO2= CaCO3+2HClO
16、氯气与氢气反应：Cl2+ H2 点燃 2HCl
碳与铁部分
1、氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O
2、氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳 NaOH+CO2= NaHCO3
3、向澄清的石灰水中通入二氧化碳,溶液先变浑浊①,又变澄清②;
向所得碳酸氢钙溶液中继续滴加澄清的石灰水③,或滴加少量氢氧化钠溶液④又变浑浊,
写出上述转化的离子方程式.
① Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
② CaCO3+ H2O+CO2= Ca(HCO3)2
③ Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2= 2CaCO3↓+ 2H2O
④ Ca(HCO3)2+ NaOH= CaCO3↓+ H2O+ NaHCO3
4、向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑
5、向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3
6、向碳酸氢钠溶液中滴加少量硫酸氢钠溶液 NaHCO3+ NaHSO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑
7、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O
8、向碳酸钠溶液中通二氧化碳 Na2CO3+CO2+ H2O= 2NaHCO3
9、碳酸氢钠受热分解（化学方程式） 2NaHCO3 加热 Na2CO3+CO2+ H2O
1、铁和稀硫酸反应 Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
2、铁和氯化铁溶液反应 Fe+2FeCl3= 3FeCl2
3、铁和氯化铜溶液反应 Fe+ CuCl2= FeCl2+ Cu
4、铜和氯化铁溶液反应 Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2
5、氯化亚铁溶液中通氯气 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3
6、氯化铁溶液和硫化钠溶液反应 2FeCl3+Na2S= 2FeCl2 + S↓+2NaCl
7、氢氧化亚铁在空气中放置（化学方程式） 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
8、氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁 FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
氮 部 分
1、雷雨发庄稼：N2 + O2 2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO
NO 无 色有毒气体,难 溶于水 NO2 红棕 色有毒气体,易 溶于水
2、酸雨的形成：N2 + O2 2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO
3、一氧化氮与氧气、水反应：4NO+3O2 +2H2O === 4HNO3
4、二氧化氮与氧气、水反应：4NO2+ O2 +2H2O === 4HNO3
5、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2+2NO2 ↑+ 2H2O
6、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3 (稀) ===3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
7、氨气溶于水显碱性：NH3 + H2O可逆 NH3•H2O
8、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl=== NH4Cl
9、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 加热 NH3↑+H2O+CO2↑
10、氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：NH4Cl + NaOH === NH3•H2O+ NaCl
11、氨气的实验室制取：2NH4Cl +Ca(OH)2 加热 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
12、氨的催化氧化 4NH3+ 5O2 催化剂/加热 4NO+6H2O
13、硝酸不稳定性 4HNO3 光照 加热4NO2↑+ O2 ↑+2H2O
14、浓硝酸和碳 C +4HNO3(浓) 加热 4NO2↑+CO2↑+2H2O
15、Fe(少量) + HNO3 (稀) Fe(少量) +4HNO3 (稀) ==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
16、Fe(过量) + HNO3 (稀) 3Fe(过量) +8HNO3 (稀) ==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
《硫的转化》方程式
1、硫与金属Cu S+2Cu 加热Cu2S
2、硫与金属Fe S+Fe 加热FeS
3、硫与氧气 S+O2 点燃SO2
4、S+ HNO3(浓)－ 加热 S+4 HNO3(浓) SO2↑+ 4NO2↑+2H2O
5、S+ H2SO4(浓)－ 加热S+2 H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
6、硫化氢在少量氧气中点燃：2H2 S+ O2 点燃2S+2H2O
7、硫化氢在过量氧气中点燃：2H2 S+ 3O2 点燃2SO2+2H2O
8、硫化氢与氯化铁溶液反应 H2 S+2FeCl3= S↓+2FeCl2+2HCl
9、硫化氢与少量氢氧化钠 H2 S+ NaOH= NaHS+H2O
10、硫化氢与足量氢氧化钠 H2 S+ 2NaOH= Na2S+2H2O
11、硫化氢与CuSO4 H2 S+ CuSO4= H2 SO4+ CuS↓
12、二氧化硫和氯气混合使用漂白效果更差：SO2+ Cl2+2H2O= H2 SO4+2HCl
13、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+ 2H2 S= 3S↓+2H2O
14、氢氧化钠与少量二氧化硫 SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O
15、氢氧化钠与过量二氧化硫 SO2+ NaOH= NaHSO3
16、向澄清石灰水中通二氧化硫至过量 2 SO2+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2
17、二氧化硫与氧气反应 2 SO2+ O2催化剂/加热=2SO3
18、浓硫酸与铜 2 H2SO4(浓) +2Cu 加热 CuSO4 +SO2↑+2H2O
19、浓硫酸与碳 2 H2SO4(浓) +C 加热 CO2↑+2SO2↑+2H2O
