硫酸银的溶解度较小（25℃时，每100g水仅溶解0.836g）．25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水
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解题思路：根据硫酸银的溶解度计算200水溶解硫酸银的质量，根据n=[m/M]计算硫酸银的物质的量，进而计算Ag+的物质的量，再根据c=[n/V]计算Ag+的物质的量浓度．

25℃时，每100g水仅溶解0.836g硫酸银，则25℃时，200g水能够溶解硫酸银的质量=0.836g×[200g/100g]=1.672g，溶解的硫酸银的物质的量=[1.672g/312g/mol]=[1.672/312]mol，故溶液中Ag+的物质的量浓度=

1.672

312mol×2

0.2L≈0.05mol/L，

故答案为：0.05mol/L．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查溶解度、物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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