解题思路：Ⅰ、一水合氨发生电离NH3•H2O⇌NH4++OH-，令平衡时溶液中c（OH-）=xmol/L，则c（NH4+）=xmol/L，c（NH3•H2O）=1mol/L-xmol/L≈1mol/L，代入电离平衡常数Ka=
c
(NH
+
4
)•c
(OH
−
)
c
(NH
3
•H
2
O)
计算；
Ⅱ、（1）令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的80%列方程计算x的值，进而计算氨气的体积分数．计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数k=
c
2
(NH
3
)
c
(N
2
)
•c
3
(H
2
)
计算平衡常数；
（2）根据（1）计算可知参加反应的n（N2），结合热化学方程式计算放出的热量；
（3）“2 mol NH3、1 mol H2”等效于“1 mol N2、4 mol H2”．在相同容器中，改用“1 mol N2、4 mol H2”相当于对原平衡体系减压，平衡向逆反应进行，该措施使NH3体积分数减小．对原平衡体系降温，平衡向正反应移动，该措施使NH3体积分数增大．两措施对NH3体积分数的影响不一致，导致NH3体积分数可能大于、小于或等于[1/4]．
Ⅰ、一水合氨发生电离NH3•H2O⇌NH4++OH-，令平衡时溶液中c（OH-）=xmol/L，则c（NH4+）=xmol/L，c（NH3•H2O）=1mol/L-xmol/L≈1mol/L，所以[x×x/1]=1.6×10-5，
解得x=4×10-3，故答案为：4×10-3mol/L；
Ⅱ、（1）令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量：
N2（g）+3H2（g）
催化剂
.
高温高压2NH3（g）
开始（mol）：2 8 0
变化（mol）：x 3x 2x
平衡（mol）：2-x 8-3x 2x
所以（2-x+8-3x+2x）=（2+8）×80%
解得x=1，所以平衡时容器内NH3的体积分数为[2mol/10mol×80%]×100%=25%．
平衡时c（N2）=[2mol−1mol/5L]=0.2mol/L，c（H2）=[8mol−3×2mol/5L]=0.4mol/L，c（N2）=[2×1mol/5L]=0.4mol/L，该温度下该反应的平衡常数k=
0.42
0.2×0.43=12.5，
故答案为：25%；12.5；
（2）根据（1）可知参加反应的n（N2）=1mol，所以放出的热量为1mol×92.2kJ•mol-1=92.2kJ，故选：B；
（3）“2 mol NH3、1 mol H2”等效于“1 mol N2、4 mol H2”．在相同容器中，改用“1 mol N2、4 mol H2”相当于对原平衡体系减压，平衡向逆反应进行，该措施使NH3体积分数减小．对原平衡体系降温，平衡向正反应移动，该措施使NH3体积分数增大．两措施对NH3体积分数的影响不一致，导致NH3体积分数可能大于、小于或等于[1/4]，
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡与平衡移动、平衡常数、电离平衡常数的计算等，难度中等，注意对平衡常数的计算与理解．
