解题思路：①（2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；
KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂；
②由题给化学方程式及数据可得出X，若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏低；
③根据化学方程式及各物质之间的关系进行计算．
①KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；
KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂，
故答案为：酸；否；紫红色KMnO4溶液被H2C2O4还原为Mn2+时溶液褪色、当最后一滴KMnO4滴入时，溶液中紫红色不再褪去即为滴定终定；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，由此所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏低，故答案为：偏低；
③由2MnO2-+5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2mol 5mol
aV×10-3mol 0.025×Cmol
[2mol
aV×10−3mol=
5mol/0.025×Cmol]
解得：C=[aV/10]mol•L-1
H2C2O4•xH2O～H2C2O4 ～xH2O
1mol 18xg
0.1aV×0.1 w-0.1aV×0.1×90
[1mol/0.1aV×0.1]=[18xg/w−0.1aV×0.1×90]
解得x=[50m−45aV/9aV]．
故答案为：[aV/10]；[50m−45aV/9aV]．
点评：
本题考点： 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
考点点评： 本题考查了滴定操作、滴定应用与计算、物质组成含量测定等，难度中等，注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算方法．
