(2014•铜仁市模拟)某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应,若该实验条件下CO2的密度为1.9g
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解题思路:根据碳酸钙的质量,代入反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中计算二氧化碳的质量,再利用CO2的密度计算体积.

碳酸钙质量为100g×90%=90g,

设生成CO2的质量为x,则

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44

90g x

[100/44=

90g

x]

x=39.6g,

又实验条件下CO2的密度为1.9g/L,

则二氧化碳的体积为:[39.6g/1.9g/L]=20.8L,

答案:二氧化碳的体积为20.8L.

点评:

本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,学生应学会利用质量分素来计算物质的纯质量,然后将物质的纯质量代入方程式来计算,并注意计算格式的规范性和解答思路的严谨性.