化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.已知H-H键的键能为436kJ/mol,Cl-Cl键的键能为243kJ/mol,
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反应方程式为:H2+Cl2=2HCl,生成2molHCl,需吸收能量:436kJ+243kJ=679kJ,放出能量:2×432kJ=864kJ,放出的能量大于吸收的能量,则该反应放热,焓变为负号,且放出的热量为:864kJ-679kJ=185kJ,所以△H=-185KJ/mol.

故答案为:-185KJ/mol.