关于原子半径的题（1）为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的?（2）XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相
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首先明白几个定理1、电子层数越多,半径越大2、电子层数一定,质子越多半径越小(可以这么理质子多,带电量大,引力也大,所以电子更靠近,半径就小)明白这个以后下面题目就迎刃而解(1)Na11号Al13号Cl17号,都是三层电子,到质子数递增,所以半径递减,变为离子后阳离子电子层均少一,因为最外层电子丢失,所以Cl最大,电子数钠小,所以Na+＞Al3+(3)同理,H在Li上周期,此处,H为-2价,Li+1价,H-和Li+电子层数相同,但H一个质子,Li三个质子,所以半径H-＞Li+(2)X失电子才和Y有相同电子层,说明X原子电子层多于Y,X＞Y；氧化能力便是得电子能力,对金属而言,电子层越多,失电子能力越强,那么对金属阳离子而言,电子层越少,得电子能力越强,氧化性越强,所以W层数少,所以X＞W；原子非金属性随周期增加而降低,结构相似说明同主族,酸性强说明非金属性强,非金属性Y＞Z,原子序数Z＞Y,因为Z在Y下方,X在Y下周期,Z为非金属,X为金属,所以Z＞X,所以Z＞X＞Y＞W

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