提供给你氧族元素作参考
硫；
Na+S=研磨Na2S:
Fe+S=FeS:
2Cu+S=Cu2S:
H2+S=H2S;
S+O2=点燃SO2
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
（这是硫的自身氧化还原反应,硫既是氧化剂,又是还原剂.根据这个反应原理,可用氢氧化钠溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去）
硫化氢
H2S=加热300H2+S
2H2S+O2=2S+2H2O（不充足时,不完全燃烧,析出黄色的硫）
2H2S+O2=2SO2+2H2O（氧气充足时,完全燃烧,淡蓝色火焰）
H2S+X2=2HX+S(X2=Cl2.Br2.I2)
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5S+2MnSO4+8H2O)
H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O（用浓硫酸）
H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O（用浓硝酸）
****中学化学里的弱酸制强酸特例
H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3
（硫化铜.硫化银.硫化铅均为黑色沉淀物）
硫化氢气体的实验室制法
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
FeS+2H+=Fe2+.+H2S
1：制硫化氢常用启普发生器
2：硫化氢有剧毒,制备时应在密闭系统中或通风橱中进行
3：实验室硫化氢的收集用向上排空气法,也可用排饱和硫化氢钠溶液的方法
臭氧
2O3=高温3O2
2Ag+O3=Ag2O+O2
PbS+2O3=PbSO4+O2
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2（此反应可测定臭氧的含量,也可用淀粉碘化钾试纸检验臭氧）
过氧化氢
2H2O2=MnO2.2H2O+O2
H2O2+H2S=S+2H2O
H2O2+SO2=H2SO4
2HI+H2O2=2H2O+I2
H2O2+Cl2=2HCl+O2
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
二氧化硫
SO2+H2O=H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+CaO=CaSO3
2SO2+O2=加热,催化剂可逆2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X2=Cl2,Br2,I2)
SO2+2Fe3+,+2H2O=2Fe2+,+SO42-+4H+
3SO2+2H2O+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2NO+4HNO3
SO2+H2O2=H2SO4
**二氧化硫的实验室制法
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
1：使用 的硫酸浓度为70%,也就是说1：1的硫酸,硫酸过浓反应速率过快,过稀时会使产生的二氧化硫大量溶于水,不易逸出.
2：为加速二氧化硫的逸出,可采用加热的方法,
3：在实验室也可以使用浓硫酸与单质铜加热的反应原理制取二氧化硫气体.
三氧化硫
SO3+H2O=H2SO4(放出大量的热）
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+Na2O=Na2SO4
5SO3+2P=P2O5+5SO2
硫酸的性质已有介绍,下面主要解释浓硫酸脱水性的一个典型例子
蔗糖的脱水炭化实验
1：加入浓硫酸前,加入少量的水,其目的是使浓硫酸吸水放热,加快脱水反应的进行.
2：搅拌的目的是使浓硫酸充分吸水放热,充分与蔗糖接触,加快脱水反应的进行.
3：反应后蔗糖呈黑色疏松“炭柱”,其原因是C12H22O11中氢,氧原子按2：1脱去形成水,蔗糖只剩余碳元素,并以单质形式出现,故呈黑色,反应为：
C12H22O11=12C+11H2O,此过程放热,脱去的水又被吸收成水合硫酸分子进一步放热,高热状态下浓硫酸把单质碳氧化成二氧化碳,自身被还原为二氧化硫,同时产生水蒸气,这三种混合气体共同把脱水后产生的碳单质“吹起”成“炭柱”.其中可闻到有浓烈的酸味,是因为二氧化硫和二氧化碳溶于水形成对应的酸所致,闻到有刺激性气味是二氧化硫气体造成的.
常见硫酸盐
2CaSO4.H2O,
又称熟石膏,白色
CaSO4.2H2O
,又称生石膏,白色,用做塑像,模型,粉笔,医疗绷带等
ZnSO4.7H2O
,又称皓矾,无色,医疗上用做收敛剂,白色颜料（锌钡白）等
FeSO4.7H2O
,又称绿矾,浅绿色,暴露在空气中被氧化为三价铁盐,用于配制蓝黑墨水,补血剂等
CuSO4.5H2O
,又称胆矾,蓝矾,蓝色,用于配
“波儿多液”,镀铜液.
BaSO4,
又称重晶石,白色,不溶于水和酸,不易被X射线透过,用做白色颜料,医疗上作“钡餐”
Na2SO4.10H2O
,又称芒硝,白色,用来制玻璃,造纸,染色,缓泻剂.
KAl(SO4)2.12H2O
,又称明矾,白色,用做净水剂.
