怎样用配位理论解释六氨合钴离子能稳定存在于水中,六水合钴离子能氧化水?
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二者虽然均为Co(III)配合物,但是有些方面是不同的:

1、自旋状态

Co(H2O)6 3+ Co(NH3)6 3+

高自旋 低自旋

2、配体场强度

NH3 H2O

△o(cm-1) 23000 18600

NH3 > H2O

3、晶体场稳定化能

Co(NH3)6 3+ > Co(H2O)6 3+

所以,综合考虑,由于六水和钴离子在水溶液中不稳定,具有强的氧化性,可氧化水.当形成了氨配合物后,晶体场稳定化能增加稳定性大大加强,电极电势低于水,不能将水氧化了.