解题思路：（1）由滤渣质量和样品质量可以计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
（2）再根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量分数．
（1）由于反应后剩余4g杂质，所以反应掉的氧化铁的质量就是20g-4g．
故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
[20g−4g/20g]×100%=80%
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x．
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160219
20g-4g 219g×x
[160/219]=[20g−4g/219g×x]，x=10%
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%．
点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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