解题思路：（1）氯酸钾和二氧化锰反应生成了氯化钾和氧气，可以写出该反应的化学方程式，根据氧气的性质来选择合适的验证方法；
（2）根据实验室中制取二氧化碳的药品和反应条件来选择发生装置，并写出化学方程式；
（3）根据浓盐酸的性质结合实验现象进行判断；
（4）根据所学知识结合硫燃烧产生的物质的性质来完成解答．
（1）氯酸钾和二氧化锰反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑，氧气能够支持燃烧，所以可以使带火星的木条复燃；
（2）实验室中用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应在常温下即可反应，所以可以选择B装置来制取气体，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）将制的得H2通入F装置，紫色石蕊试液变红，说明该气体中含有氯化氢气体，同时说明浓盐酸具有挥发性；
（4）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，同时产生有刺激性气味的气体，该气体为二氧化硫，二氧化硫有毒能够引起空气的污染，但是二氧化硫可以溶于水，所以应该在G装置中加入一些水或碱液来吸收二氧化硫．
故答案为：（1）2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；木条复燃；
（2）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氯化氢；挥发性；
（4）产生蓝紫色的火焰，同时产生有刺激性气味的气体，放出热量；在集气瓶中预留一些水或碱液，来吸收二氧化硫．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；酸的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 熟练掌握实验中制取气体的装置，能够根据反应物的状态来选择合适的发生装置，记住化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．
