比如浓度相同的弱酸 HA 和对应的盐 NaA
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NaA水解的本质是存在HA的电离平衡
HA溶液中电离平衡:HA=(可逆号)H+ + A-
平衡体系中肯定同时存在HA ,H+ ,A- 三种粒子
NaA溶液中有A-和水电离产生的H+,它们肯定要结合生成HA,而且也形成HA ,H+ ,A- 三种粒子共存的体系
水解的离子方程式：A- + H2O =(可逆号)HA + OH-
HA的电离平衡常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)
A-的水解平衡常数Kh=c(HA)*c( OH-)/c(A-)
特别要注意的是NaA溶液中,HA ,H+ ,A- 三种粒子的浓度仍然符合:Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),其实相当于反向投料,投入HA,就产生H+ 和A-,投入H+ 和A-,就产生HA,相同温度下,平衡常数不变
现在推算Kh和Ka的关系：将c( OH-)=Kw/c(H+)代人水解常数表达式：
Kh=c(HA)*c( OH-)/c(A-)=c(HA)*Kw/c(H+)/c(A-)=Kw*c(HA)/{c(H+)*c(A-)}=Kw/Ka
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