铜和镁合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480毫升的NO2和336毫升N2O4气体(标况),在反应后的溶
3个回答

设铜有xmol,镁有ymol,336毫升N2O4相当于672mlNO2,所以NO2的物质的量为(4.48+0.672)/22.4=0.23mol

Cu---2NO2

1.2

x.2x

Mg---2NO2

1.2

y.2y

所以有64x+24y=4.6,2x+2y=0.23

解得x=0.046,y=0.069

最后的沉淀为Cu(OH)2,Mg(OH)2

质量为0.046*98+0.069*58=8.51g