已知完全中和一定量的某盐酸,需100g8%的氢氧化钾溶液,若改用100g8%的的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的pH（A.大于7）
100g8%的氢氧化钾溶液与100g8%的的氢氧化钠溶液中OH-离子的个数比为
1/KOH的相对分子质量：1/NaOH的相对分子质量
即Mr(NaOH):Mr(KOH)
=(26 1 16):(39 1 16)
=43:56
所以氢氧化钠溶液中OH-离子的个数多
即反应掉与KOH恰好中和的盐酸后
NaOH有剩余
所以溶液呈碱性
溶液pH值大于7
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