（2008•佛山一模）图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
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解题思路：（1）在给出的元素中，c、d均是热和电的良导体，二者为金属，再结合图一，d的熔点比c的高，可知d为Cu，c为Na，在根据核外电子排布规律写出Cu的电子排布式．
（2）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，f为碳单质．对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙炔．
（3）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，b为氮气，对应元素形成的10电子中性分子X为氨气，氨气与AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+．
（4）根据图二可知该酸为HNO3，再根据其结构回答．
（1）d为Cu，是29号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，f为碳单质．对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙炔．
乙炔分子中含有2个C-H键和1个-C≡C-，C-H键为δ键，-C≡C-中有1个δ键，2个π键，所以乙炔分子含有3个δ键，2个π键．
故答案为：3； 2
（3）X为氨气，空间构型为三角锥型．氨气与AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+．Ag+提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成[Ag（NH3）2]+．
故答案为：三角锥形；[Ag（NH3）2]+，配位
（4）该酸为HNO3，HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；
并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键，易溶于水．
故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型．
考点点评： 考查电子排布、化学键、分子结构与性质，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握．
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