稀有气体元素如何测定他的原子半径请仔细介绍

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原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层的距离．但事实上,单个原子的半径是无法测定的．原子总是以单质或化合物的形式存在．而在单质或化合物中,原子间总是以化学键结合的（稀有气体除外）,因此原子半径就跟原子间以哪种键结合有关．一般来说,原子半径是指共价半径或金属半径．１、共价半径如单质分子中的2个原子以共价键结合时,它们核间距离的一半叫做该原子的共价半径．２、金属半径金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径．金属半径一般比共价半径大10% 15%．３、范氏（范德华）半径非金属元素还有另一种半径,叫范氏半径．例如,在CdCl 2 晶体里,测得在不同的“分子”（实际是层状的大分子）里Cl与Cl间的核间距为：d(Cl-Cl)=0.376nm．取其值的一半定为氯原子的范氏半径,即：r范=1/2(0.376nm)=0.188nm．对非金属元素,总有r 范＞r 共 ,从上图可以清楚地看出这一关系．图中表示出2个Cl 2 ,在同一个Cl 2 里,2个Cl核间距的一半是共价半径r 共；在不同的2个Cl 2 间,2个Cl的核间距的一半是范氏半径r 范．显而易见,r 范＞r 共．一般来说,对于金属元素,只有共价半径和金属半径；而非金属元素（稀有气体除外）有共价半径和范氏半径；稀有气体元素只有范氏半径．高中教材上原子半径全部用的是共价半径,所以稀有气体元素的半径与同周期其它元素没有可比性．二、稀有气体元素原子半径数据（单位纳米） H 0.12 非金属元素和稀有气体的范氏半径/nm He 0.122 N 0.15 O 0.140 F 0.135 Ne 0.160 P 0.19 S 0.185 Cl 0.180 Ar 0.191 As 0.20 Se 0.200 Br 0.195 Kr 0.198 Sb 0.22 Te 0.220 I 0.215 Xe 0.218 影响元素原子半径的小的原因很多,所以规律也有它的适用范围．