关于如图的说法正确的是（ ）A．构成原电池时Cu是负极B．构成电解池时Cu是阴极C．构成电解池时质量增重的极是阴极D．
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解题思路：A．该装置构成原电池时，易失电子的金属作负极；
B．构成电解池时，连接电源负极的金属作阴极；
C．构成电解池时，阴极上电极反应式Cu2++2e-=Cu；
D．如果构成原电池，SO42-向负极移动，如果构成电解池，SO42-向阳极移动．
A．该装置构成原电池时，易失电子发生氧化反应的金属Zn作负极、Cu作正极，故A错误；
B．构成电解池时，连接电源负极的金属作阴极，如果Cu连接负极则Cu是阴极，如果Zn连接负极，则Zn作阴极，故B错误；
C．构成电解池时，阴极上电极反应式Cu2++2e-=Cu，所以阴极上质量增加，故C正确；
D．如果构成原电池，SO42-向负极移动；如果构成电解池，SO42-向阳极移动，若Cu作阳极，则向Cu电极移动，若Zn作阳极，则SO42-向Zn电极移动，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，知道原电池和电解池各个电极上发生的反应是解本题关键，电解池中Cu连接电源电极不同，发生的反应不同，题目难度不大．
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