解题思路：（1）A．实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶．若有剩余再放回原试剂瓶，则会污染药品；
B．盛放过石灰水的试剂瓶上会有碳酸钙生成，用稀盐酸洗涤，会与碳酸钙反应，从而除掉碳酸钙；
C．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，量筒不能作反应容器；
D．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量；托盘天平的使用，应“左物右码”；
E．碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应；
F．用水湿润pH试纸稀释了待测溶液；
（2）①根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(标准)
分析误差；
②天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；
③根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（3）制备胶体时，不能搅拌，防止胶体聚沉，制备氢氧化亚铁时，应避免和空气接触而被氧化．
（1）A．若有剩余再放回原试剂瓶，则会污染药品，注意“三不一要”，要放指定位置，故A错误；
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故B正确；
C．量筒不能作反应容器，受热不均，可能会炸裂，应在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；
D．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；且应“左物右码”，故D错误．
E．碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，故E正确；
F．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，跟不能将试纸插入到盐酸中，故F错误；
故答案为：BE；
（2）①装标准液的滴定管未用标准液润洗，浓度减小，造成V（标准）偏大，由c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(标准)可知c（标准）偏大，则测得待测液的浓度偏大，故答案为：＞；
②由药品的质量═左盘质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=10.0g-0.4g=9.6g，故答案为：＜；
③若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L，故答案为：＜．
（3）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可应玻璃棒蘸取溶液，故需要；
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，可用玻璃棒搅拌、引流，故需要；
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，故不需要；
④探究Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化，可用玻璃棒搅拌，以使反应充分进行，故需要；
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀，不能搅拌，防止氢氧化亚铁与空气接触被氧化，故不需要；
故答案为：③⑤．
点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题综合考查实验方案的评价以及溶液的配制等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作的注意事项，难度不大．
