（2011•密云县一模）“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识．
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解题思路：（1）溶解度：某温度下，100g水中最多溶解的溶质质量．
（2）固体物质的溶解能力与溶质的性质、溶剂的性质有关
（3）物质溶解有吸热或放热现象
（4）有关由溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度的大小关系．也可知，同一物质在不同温度下的溶解度的大小关系．溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等．
（1）设该温度下KCl的溶解度为X
[X/100g=
17g
50g]
X═34g
故答案为：34g
（2）固体物质的溶解能力与溶质的性质、溶剂的性质、温度有关；故答案为：油不溶于水，但能溶于汽油；等量的水温度越高溶解的硝酸钾越多
（3）物质溶解有吸热或放热现象；故答案为：增大、洗衣粉溶于水放热；A、C
（4）有关由溶解度曲线图可知，氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，硫酸钠的溶解度变化大，所以硫酸钠析出的溶质多．故答案为：硫酸钠；A、D、F
点评：
本题考点： 影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．
考点点评： 同学们要会灵活运用溶解度的概念，即根据溶解度的概念得到几种公式：[溶解度/100]=[溶质质量/溶剂质量]，[溶解度/100+溶解度]=[溶质质量/溶液质量]．
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